Wiązania wodorowe i wiązania kowalencyjne
Temat wyraźnie pokazuje, że artykuł opiera się na pewnych pojęciach z chemii. Dla tych, którzy znają podstawowe pojęcia wiązania chemicznego, łatwo zrozumieć, że dyskusja dotyczy dwóch rodzajów więzi. Jeśli chodzi o innych, powiedzmy, że pośród wielu wiązań chemicznych zachodzących między atomami i cząsteczkami będziemy dyskutować i rozróżniać dwa bardzo ważne typy wiązań, mianowicie wiązania wodorowe i wiązania kowalencyjne.
Bardzo często ludzie mylą te dwa. Wynika to z niejasnej definicji, którą można wyjaśnić w odniesieniu do innych rodzajów wiązań. Najprostszą oferowaną definicją jest to, że wiązanie między dwoma niemetalami jest zazwyczaj kowalencyjne, podczas gdy wiązanie między metalem a niemetalem jest jonowe. Definicje te są dość ogólne i istnieje wiele wyjątków, a także sprzeczności. Przede wszystkim należy zauważyć, że wszystkie wiązania między dwoma niemetaliami nie należą do kategorii wiązań kowalencyjnych; istnieją również inne wiązania, z których jedno jest wiązaniem wodorowym.
Z definicji wiązanie kowalencyjne jest formą wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku podziału par elektronowych między tymi samymi lub różnymi atomami. Z kolei wiązanie kowalencyjne odnosi się do stabilnej równowagi siły (zarówno atrakcyjnej, jak i odpychającej) pomiędzy atomami, gdy dzielą one elektrony. Dzielenie pozwala każdemu zaangażowanemu atomowi osiągnąć zewnętrzną powłokę, która jest odpowiednikiem pełnej wartościowości powłoki lub zewnętrznej powłoki. Zapewnia to stabilną konfigurację elektronów. W przeciwieństwie do tego, wiązanie wodorowe jest w rzeczywistości nazwą przyciągania elektrostatycznego pomiędzy specjalnymi typami cząsteczek, znanymi jako polarne cząsteczki. Wiązanie powstaje w wyjątkowy sposób, gdy atom wodoru, który jest już związany z silnie elektroujemnym atomem (jednym z trzech, tlenem, azotem lub fluorem), doświadcza innej siły przyciągania od pobliskiego atomu, który jest również wysoce elektroujemny. Zauważ, że wodór musi tam być, aby powstało wiązanie wodorowe, a stąd nazwa wiązania. Również jeden z trzech wyżej wymienionych atomów powinien być z nim związany. Dzieje się tak dlatego, że azot, fluor i tlen są bardzo elektroujemne, to znaczy przyciągają elektrony do siebie. To powoduje, że wodór zachowuje się jak naładowana dodatnio cząstka, ponieważ naładowane ujemnie elektrony przyciągają się do odpowiedniego atomu azotu, fluoru lub tlenu. Dlatego ta cząsteczka wodoru, która jest teraz pozytywna, łatwo przyciąga do innego elektroujemnego atomu z powodu jego negatywności. Używanie nazwy wiązania wodorowego dla tej chemicznej interakcji jest raczej jak używanie mylącej nazwy, ponieważ nie ma prawdziwego wiązania, które się tworzy. W efekcie istnieją atrakcje dla dwóch biegunów.
Interakcje zachodzące w wiązaniach kowalencyjnych obejmują wiązanie metalu z metalem, trzy środkowe dwa wiązania elektronowe, oddziaływania agostowe, wiązanie π i wiązanie σ. Warto zauważyć, że kowalencyjność jest największa między atomami, które mają podobne elektroujemności. Oznacza to, że oba atomy nie muszą być tego samego elementu, ale powinny mieć elektroujemność, która jest porównywalna i bliska, aby umożliwić silniejsze wiązania. W przeciwieństwie do tego, wiązania wodorowe są międzycząsteczkowe, to znaczy występują między cząsteczkami lub pomiędzy różnymi częściami jednej cząsteczki. Wiązania wodorowe są dość silne; silniejsze niż siły van der Waalsa, ale są słabsze niż wiązania kowalencyjne i jonowe. Przykłady cząsteczek, w których występuje wiązanie wodorowe, obejmuje wodę, a także niektóre organiczne cząsteczki, takie jak białka, DNA itd.
Podsumowanie różnic wyrażonych w punktach
1. Wiązanie kowalencyjne - wiązanie chemiczne, które powstaje w wyniku podziału par elektronów między tymi samymi lub różnymi atomami, wiązanie kowalencyjne odnosi się do stabilnej równowagi siły (zarówno przyciągającej, jak i odpychającej) pomiędzy atomami, gdy dzielą one elektrony, dzielenie się pozwala każdemu zaangażowanemu atomowi do uzyskania zewnętrznej skorupy, która jest odpowiednikiem pełnej wartościowości skorupy lub zewnętrznej powłoki; wiązanie wodorowe to przyciąganie elektrostatyczne między szczególnymi typami cząsteczek, określane jako cząsteczki polarne. Wiązanie powstaje w wyjątkowy sposób, gdy atom wodoru już przyłączony do silnie elektroujemnego atomu (jeden z trzech, tlen, azot lub fluor) doświadcza innej siły przyciągania od pobliskiego atomu, który jest również wysoce elektroujemny
2. Wiązanie kowalencyjne może występować pomiędzy dużą różnorodnością atomów; wiązania wodorowe wymagają wodoru i jednego z tlenu, azotu lub fluoru
3. Wiązanie kowalencyjne jest silniejsze niż wiązania wodorowe
