Molarity and Molality
Czym jest molarność?
Molarność można zdefiniować jako liczbę moli substancji (znanej jako substancja rozpuszczona) rozpuszczoną dokładnie w 1 litrze roztworu (łącznie rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona).
Wzór na obliczenie molarności jest zatem następujący:
M = roztwór molowy rozpuszczony / L
Molarność jest również powszechnie określana jako stężenie molowe. Dlatego miara stężenia molowego zależy od objętości cieczy, w której rozpuszczona jest substancja. Ważne jest, aby zdać sobie sprawę z tego, że objętość jest w litrach, więc może zajść potrzeba konwersji najpierw, jeśli na przykład masz objętość w ml.
Aby przygotować stężenie molowe, dodaje się znaną ilość substancji rozpuszczonej do kolby pomiarowej, a następnie napełnia kolbę cieczą aż do osiągnięcia poziomu 1 litra.
Na przykład: można uzyskać pewne stężenie molowe cukru. Masa cukru musi najpierw zostać zamieniona na mole, a następnie woda jest dodawana aż do osiągnięcia 1 litra.
Aby obliczyć molarność, potrzebujesz substancji rozpuszczonej w molach, ale zazwyczaj będziesz mieć pewną masę substancji rozpuszczonej, co oznacza, że najpierw musisz przekształcić gram w mol. Można tego dokonać, znajdując masę molową substancji rozpuszczonej z układu okresowego.
Wzór stężenia molowego można zmienić w celu rozwiązania zarówno dla objętości jak i dla moli.
Na objętość mają wpływ zmiany temperatury lub ciśnienia. Na przykład objętość zwiększyłaby się wraz ze wzrostem temperatury. Oznacza to, że będzie istniała kwestia dokładności tam, gdzie występują zmiany temperatury.
Jeśli temperatura spadnie wystarczająco, wtedy ciecz może się kurczyć, powodując wzrost molarności, ponieważ pozostaje ta sama liczba moli, ale będzie mniej roztworu.
Odwrotnie, jeśli temperatura wzrośnie wystarczająco, ciecz może się rozszerzyć, powodując spadek molowości, ponieważ pozostaje ta sama liczba moli, ale obecny jest więcej roztworu.
Molarność może być wykorzystana do obliczenia stężenia substancji, która została rozcieńczona.
Molarity mogą być stosowane, gdy dokładna precyzja nie jest wymagana. Wpływa na to jednak zmiana temperatury, ponieważ jest to pomiar objętości, więc w niektórych przypadkach może nie być odpowiedni do użycia.
Molarność i molestowanie mogą być w niektórych przypadkach takie same. Na przykład 1 litr wody waży 1 kg.
Czym jest molicity?
Molowość można zdefiniować jako liczbę moli substancji (znaną jako substancja rozpuszczona), która znajduje się w pewnej masie rozpuszczalnika podanej w kg, w której jest rozpuszczona.
Wzór do obliczenia moloty jest:
m = roztwór molowy / kg rozpuszczalnika
Molality jest również określane jako stężenie molowe.
Przykładem wykonania koncentracji moli może być na przykład zbicie pewnej ilości cukru. To musi zostać przeliczone na liczbę moli przy użyciu masy cząsteczkowej cukru. Zlewkę wody waży się i dodaje wodę do zlewki, aż waży 1 kg.
Następnie cukier dodaje się do zlewki z wodą i rozpuszcza.
Zaletą molowości w stosunku do molarności jest to, że nie ma na nią wpływu zmiana temperatury i ciśnienia, ponieważ oblicza się ją na podstawie masy, a nie objętości. Na masę rozpuszczalnika nie wpływa temperatura w taki sposób, jak objętość substancji, dlatego molowość jest dokładniejszą miarą stężenia niż molowość.
W przypadku wody molowość i molo- wość mogą być takie same, ponieważ 1 litr wody waży 1 kg, jednak może nie być tak w przypadku wszystkich płynów.
Oznacza to, że w przypadku właściwości koligatywnych należy stosować molarność.
Molowość jest bardziej dokładna i zapewnia większą precyzję koncentracji, ale wymaga więcej czasu, ponieważ trzeba dodać substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika. Jeśli rozpuszczalnik jest płynny, należy go zważyć.
Można to zrobić za pomocą systemu grawimetrycznego i wagi analitycznej, aby zważyć rozpuszczalnik.
Jaka jest różnica między molarnością a molestacją?
1) Molowość jest stężeniem substancji, która jest obliczana jako liczba moli substancji rozpuszczonej, która jest rozpuszczona w 1 litrze roztworu, natomiast molowość to stężenie substancji, które jest obliczane jako liczba moli rozpuszczonej substancji w 1 kg rozpuszczalnika.
2) Symbolem molarności jest M, natomiast dla molowości jest m (czasami zapisywane jako -m lub m odróżnić go od masy).
3) Wzór na molarność wynosi mole / litr, a formuła molowości to mole / kg.
4) Na molarność mają wpływ zmiany temperatury, podczas gdy na zmiany molarności nie mają wpływu zmiany temperatury.
5) Na zmiany na poziomie molarności wpływają zmiany ciśnienia, a zmiany ciśnienia nie mają wpływu na molarność.
6) Molowość może powodować niedokładne i niedokładne stężenie, a molowość powoduje dokładny dokładny pomiar stężenia.
Tabela porównująca molarność i molalność
Podsumowanie Molarity and Molality
- Zarówno molowość, jak i molowość mogą być użyte do pomiaru stężenia.
- Molarność jest definiowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej, które są rozpuszczone w 1 litrze roztworu.
- Molowość jest definiowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonych w 1 kg rozpuszczalnika.
- Molality jest bardziej precyzyjnym i dokładnym środkiem do osiągnięcia określonej koncentracji, ponieważ nie ma na nią wpływu zmiana temperatury i ciśnienia.
- Molarity dotyczy cieczy, co oznacza, że stężenie może się zmienić. Dzieje się tak dlatego, że objętość cieczy może się zmieniać wraz ze zmianami temperatury i ciśnienia.
