Adiabatyczny i izotermiczny
W dziedzinie fizyki, w szczególności w termodynamice przedmiotowej, istnieją dwie często omawiane koncepcje, które są często stosowane w praktyce przemysłowej. Pojęcia te są procesami adiabatycznymi i izotermicznymi.
Te dwa procesy są przeciwnymi stronami medalu. Są to bieguny znajdujące się na przeciwległych końcach, że tak powiem. Po pierwsze, proces znany jako proces izokaloryczny, proces adiabatyczny odbywa się wtedy, gdy nie ma transferu ciepła z lub w kierunku płynu, nad którym pracuje się. Poza tym adiabatyczność oznaczałaby nieprzekraczalną definicję dosłownie. Tak więc ciepło nie jest w stanie przeniknąć.
Kiedy w otoczeniu występuje faktyczny przyrost lub utrata ciepła, proces ten nazywany jest adiabatycznym. Ponieważ temperatura może zmieniać się w procesie adiabatycznym z powodu wewnętrznych zmian układu, gaz w układzie może wykazywać tendencję do ochładzania podczas rozszerzania. W związku z tym oznaczałoby to również, że jego ciśnienie jest znacznie mniejsze w porównaniu z innym procesem (izotermicznym) przy danej objętości.
Jak wspomniano, proces na drugim skrajnym końcu, który pozwala na przeniesienie ciepła do otoczenia, a tym samym, sprawienie, że całkowita temperatura stała (nie zmienia się) jest nazywana procesem izotermicznym. Jeśli się nad tym zastanowić, słowo "izoterma" interpretowane dosłownie oznacza "izo" (to samo), "termiczne" (temperatura). Stąd istnieje ta sama temperatura.
W układzie termodynamicznym dwa główne procesy są adiabatyczne lub izotermiczne. Uważa się je za pierwsze, gdy transformacja (fluktuacje lub zmiany temperatury) są wystarczająco szybkie, aby żadne ciepło nie zostało znacząco przeniesione pomiędzy środowiskiem zewnętrznym a układem. Kiedy transformacja przebiega bardzo powoli w tym samym systemie, proces jest izotermiczny, ponieważ temperatura układu pozostaje taka sama w wyniku wymiany ciepła z otoczeniem zewnętrznym.
1. W procesie izotermicznym występuje wymiana ciepła między systemem a środowiskiem zewnętrznym, inaczej niż w procesach adiabatycznych, w których ich nie ma.
2. W procesie izotermicznym temperatura materiału pozostaje taka sama, jak w procesach adiabatycznych, w których może wzrastać temperatura ściskanego materiału.
3. W procesie izotermicznym ciepło może być dodawane lub uwalniane z systemu tylko po to, aby utrzymać tę samą temperaturę podczas procesu adiabatycznego, nie ma ciepła dodawanego ani uwalnianego, ponieważ utrzymanie stałej temperatury nie będzie miało znaczenia.
4. W procesie izotermicznym transformacja przebiega powoli, aw procesie adiabatycznym jest szybka.
