Idealny gaz i prawdziwy gaz

IDEALNY GAZ vs PRAWDZIWY GAZ

Stany materii są płynne, stałe i gazowe, które można rozpoznać dzięki ich kluczowym cechom. Substancje stałe mają silną kompozycję przyciągania cząsteczkowego, nadając im określony kształt i masę, ciecze przyjmują postać ich pojemnika, ponieważ cząsteczki poruszają się, co odpowiada sobie nawzajem, a gazy są rozproszone na powietrzu, ponieważ cząsteczki poruszają się swobodnie. Charakterystyki gazów są bardzo wyraźne. Istnieją gazy, które są wystarczająco silne, aby reagować z innymi substancjami, są nawet z bardzo silnym zapachem, a niektóre mogą być rozpuszczone w wodzie. Tutaj będziemy mogli zauważyć pewne różnice między gazem idealnym a gazem ziemnym. Zachowanie rzeczywistych gazów jest bardzo złożone, natomiast zachowanie gazów doskonałych jest znacznie prostsze. Zachowanie rzeczywistego gazu może być bardziej namacalne dzięki pełnemu zrozumieniu gazu idealnego dla zachowania.

Ten idealny gaz można uznać za "masę punktową". Oznacza to po prostu, że cząstka jest wyjątkowo mała, a jej masa jest prawie zerowa. Dlatego idealna cząstka gazu nie ma objętości, podczas gdy prawdziwa objętość gazu ma rzeczywistą objętość, ponieważ rzeczywiste gazy składają się z cząsteczek lub atomów, które zazwyczaj zajmują trochę przestrzeni, mimo że są bardzo małe. W gazie idealnym zderzenia lub uderzenia pomiędzy cząstkami są uważane za sprężyste. Innymi słowy, nie ma ani atrakcyjnej, ani odpychającej energii zawartej podczas zderzenia cząstek. Ponieważ brak jest energii między cząstkami, siły kinetyczne pozostaną niezmienione w cząsteczkach gazu. W przeciwieństwie do tego, zderzenia cząstek w prawdziwych gazach są uważane za nieelastyczne. Gazy rzeczywiste składają się z cząsteczek lub cząsteczek, które mogą przyciągać się nawzajem bardzo mocno wraz z wydatkiem energii odpychającej lub siły przyciągania, podobnie jak para wodna, amoniak, dwutlenek siarki itp.

Ciśnienie jest znacznie większe w idealnym gazie w porównaniu z ciśnieniem rzeczywistego gazu, ponieważ cząstki nie mają sił przyciągania, które umożliwiają zatrzymanie cząsteczek, gdy zderzą się one pod wpływem uderzenia. W związku z tym cząstki zderzają się z mniejszą energią. Różnice, które różnią się między idealnymi gazami i rzeczywistymi gazami, można najdokładniej określić, gdy ciśnienie będzie wysokie, te cząsteczki gazu są duże, temperatura jest niska, a gdy cząsteczki gazu wykreślają silne siły przyciągania.

PV = nRT to równanie gazu idealnego. Równanie to jest ważne w jego zdolności do łączenia ze sobą wszystkich podstawowych właściwości gazów. T oznacza temperaturę i zawsze należy ją mierzyć w stopniach Kelvina. "N" oznacza liczbę moli. V to objętość, która jest zwykle mierzona w litrach. P oznacza ciśnienie, w którym zwykle mierzy się w atmosferach (atm), ale może być również mierzone w paskach. R jest uważane za idealną stałą gazu, która nigdy się nie zmienia. Z drugiej strony, ponieważ wszystkie rzeczywiste gazy można przekształcić w ciecze, holenderski fizyk Johannes van der Waals wymyślił zmodyfikowaną wersję idealnego równania gazowego (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Wartość "a" jest stała, jak również "b", a zatem należy ją określić eksperymentalnie dla każdego gazu.

STRESZCZENIE:

1.Idealny gaz nie ma określonej objętości, podczas gdy rzeczywisty gaz ma określoną objętość.

2. Gaz ziemny nie ma masy, podczas gdy gaz ziemny ma masę.

3.Collision idealnych cząstek gazu jest elastyczny, a nieelastyczny dla prawdziwego gazu.

4. Brak energii podczas zderzenia cząstek w idealnym gazie. Zderzenie cząstek w prawdziwym gazie przyciąga energię.

5. Nacisk jest wysoki w idealnym gazie w porównaniu do prawdziwego gazu.

6.Idealny gaz podąża za równaniem PV = nRT. Prawdziwy gaz podąża za równaniem (P + a / V2) (V - b) = nRT.