Orbita i orbital

Orbit vs Orbital

W teorii atomów te dwa, podobnie brzmiące terminy "orbita" i "orbital" często mylą ludzi. Widzieliście na zdjęciach, że atom jest prostą strukturą podobną do układu słonecznego, w której elektrony są jak nasze planety obracające się wokół jądra, które można uznać za nasze słońce. W rzeczywistości prawda jest znacznie bardziej złożona. Orbity i orbital są różnymi ścieżkami atomów.

Orbita W naszym układzie słonecznym ścieżki, na których krążą planety, nazywane są orbitami. Są to dziwne, eliptyczne ścieżki, które są ustalone dla każdej planety, i te planety poruszają się po tej ścieżce z ich prędkościami kątowymi i centralnym przyspieszeniem. To samo dotyczy atomów. Orbity są stałymi ścieżkami, wokół których elektrony krążą wokół jądra atomu zgodnie z tą samą zasadą, co w przypadku planet.

Orbita jest planarną lub dwuwymiarową ścieżką kołową. Maksymalna liczba elektronów na danej orbicie wynosi 2n2. Orbita podąża za prawami ruchu Newtona. W teorii atomu powstaje orbita z powodu przyciągania ujemnie naładowanego elektronu do dodatnio naładowanego jądra, przy jednoczesnym zachowaniu tej samej prędkości kątowej. Ale jak zasada nieoznaczoności Heisenberga dowodzi, że jest ona niepewna, nie możemy łatwo określić dokładnej orbity elektronu.

Orbitalny Jeśli sądzisz, że można dokładnie określić położenie elektronów w określonym czasie, faktycznie jesteś w błędzie. Zgodnie z zasadą nieoznaczoności Heisenberga:

"Nigdy nie można poznać z doskonałą dokładnością zarówno tych dwóch ważnych czynników, które determinują ruch jednej z najmniejszych cząsteczek (elektronów) - pozycji i jej prędkości. Niemożliwe jest dokładne określenie położenia i kierunku oraz prędkości cząstki lub elektronu w tej samej chwili."

Tak więc orbital jest niepewnym obszarem wewnątrz atomu, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu (ów) jest najwyższe. Reprezentuje trójwymiarową przestrzeń wokół jądra. Orbitale występują w różnych kształtach i pojemnościach zgodnie z elementem i jego liczbą atomową. Są one skategoryzowane jako orbital s, p, d i f. Maksymalne pojemności tych orbit to: s orbital - 2 elektrony p orbital - 6 elektronów d orbital - 10 elektronów f orbital - 16 elektronów

Streszczenie:

1. Orbita jest ustaloną ścieżką wokół ciężkiego przedmiotu, na którym lżejszy przedmiot porusza się z powodu sił grawitacyjnych lub sił elektromagnetycznych, podczas gdy orbital jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest maksymalne. 2. Orbita istnieje dla dowolnych dwóch ciał o pewnej masie, podczas gdy orbita istnieje tylko dla atomu i elektronu.