Orbitale i podpoziomy
Poziom podrzędny Podrzędny poziom to podział podstawowych poziomów energii. Teoretycznie rzecz biorąc, istnieje nieskończona liczba podpoziomów, ale tylko cztery z nich są zdefiniowane jako "s, p, d, i f" gdzie "s" oznacza "ostry", "p" dla "zasady", "d" dla "dyfuzyjnych" i "f" dla "cienkich". Mają one charakterystyczne kształty i są używane do przewidywania i wyjaśniania wiązań chemicznych, które mogą tworzyć atomy. Podpola "p, d i f" mają bardzo złożone formy, podczas gdy podpoziom "jest nieco prostszy i ma kształt kulisty. Poziom niższy zajmowany przez dowolny elektron jest szacowany przez kwantową liczbę elektronową momentu pędu elektronu przez rozwiązanie równania Schrodingera, które pozwala na znalezienie rozkładów dla elektronu w atomie.
Zasada poziomu podrzędnego Poziom 1 1s Poziom 2 2s, 2p Poziom 3 3s, 3p, 3d Poziom 4 4s, 4p, 4d, 4f
W atomie elektrony, po wchłonięciu energii, podniecają się i przeskakują na wyższy poziom. Energia atomu nie emituje widm emisji podczas pochłaniania energii. Widma emisyjne emitowane są tylko wtedy, gdy wzbudzone elektrony wokół energii uwolnienia atomu spadają w ten sposób do pierwotnego poziomu podrzędnego. Orbitalny Podpole jest dalej podzielone na orbitale. W atomie obszar przestrzeni o największym prawdopodobieństwie elektronu nazywany jest orbitą. W przypadku atomu wodoru 99 procent czasu elektronu znajduje się wokół jądra gdzieś w obrębie sferycznego regionu. Można pomyśleć o orbicie jako przestrzeni, w której zamieszkują elektrony. Orbital może zawierać maksymalnie dwa elektrony. Tak więc podpoziom "s", który ma tylko jedną orbitę, może mieć tylko dwa elektrony. Podobne wzory są również stosowane w innych podpoziomach.
Podpole Liczba orbitali Maksymalna liczba elektronów 1 1 (1s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
W przypadku wodoru, orbital, który jest nazywany "1s", jest tym, który jest zajęty przez elektron wodorowy. Tutaj "1" reprezentuje orbital pierwszego poziomu w poziomie energii najbliżej jądra, podczas gdy "s" reprezentuje kształt orbity. Wokół jądra orbital "s" jest ułożony sferycznie symetrycznie. Obwód "2s" jest taki sam jak orbital "1s", z tym że region, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu, znajduje się dalej od jądra i orbitalu na drugim poziomie energii. Im mniejsza odległość między elektronem i jądrem, tym niższa jest energia elektronu. Orbity 3s, 4s i 5s stopniowo oddalają się od jądra. Streszczenie: Podpole jest podzielone na orbitale. Orbitale nie mają określonych granic, ale są regionami wokół jądra, gdzie elektron ma duże możliwości znalezienia.
