Utlenianie i redukcja
Reakcja redoks jest krótka dla reakcji redukcji-utleniania. Zasadniczo reakcja redukcji zachodzi, gdy cząsteczka zyskuje elektrony. Reakcja utleniania zachodzi, gdy cząsteczka traci elektrony. Reakcje Redox są zawsze równaniami zrównoważonymi. Kiedy cząsteczka traci jeden elektron, ten elektron przesuwa się do sąsiedniej cząsteczki. Utlenianie oznacza stratę i redukcję dla zysku. Proces ten odbywa się cały czas, na wiele różnych sposobów.
Miejsca, w których możesz zaobserwować reakcję Redox
- A cut apple browning na blacie
- Plama rdzy na zderzaku samochodu
- Dziennik płonący w ogniu
- Roślina angażująca się w fotosyntezę
- Korzeń ustalający azot dla siebie, dzięki czemu zyska składniki odżywcze
Typowe przypadki zmniejszania liczby agentów Kiedy zjawisko redukcji występuje w metalu, często nazywamy to korozją. Wszystkie metale mogą być czynnikiem redukującym i oddawać swoje elektrony. Aktywne środki redukujące metale, które łatwo oddają elektrony Nieaktywne metale redukujące, które rzadko oddają elektrony Typowymi aktywnymi metalami są: żelazo, cynk, aluminium, chrom i magnez. Można je łatwo zredukować poprzez kontakt z powietrzem, wodą lub innymi metalami. Rdzewieje korozję lub redukcję, która tworzy kruchą substancję zwaną tlenkiem żelaza. Im więcej reakcji redukcji, tym bardziej substancja jest zjedzona przez tlenek żelaza. Galwanizacja "chroni żelazo warstwą lub cynkiem. Cynk zmniejsza się również do tlenku cynku, ale tlenek ten nie jest kruchy i chroni wewnętrzne warstwy metalu.
Częste przypadki środków utleniających Bleach "" utlenia się, gdy zmniejsza elektrony plam. Te częściowo rozbite plamy są łatwiejsze do usunięcia. Nadtlenek wodoru "" jest utleniaczem, który usuwa elektrony z pigmentu włosów i powoduje ich wybielenie. Ozon "" jest jednym z najsilniejszych środków utleniających. Usuwa elektrony z większości naturalnych i wytwarzanych przez człowieka produktów, powodując ich pogarszanie się. Uważa się również, że rozkłada komórki w organizmie w taki sposób, aby stymulować wzrost komórek rakowych.
Streszczenie: 1. Reakcja redoks składa się z jednej cząsteczki, zmniejszając liczbę jej elektronów, podczas gdy sąsiednia cząsteczka zyskuje tę samą liczbę elektronów. 2. Reakcje redoks zachodzą wszędzie wokół nas, każdego dnia. 3. Metal jest najczęstszym czynnikiem redukującym i wytwarza tlenki w trakcie korozji. 4. Wybielacze, nadtlenki i ozon to wszystkie środki utleniające, które zaczynają rozkładać substancje, z którymi się kontaktują.
