Okresy i grupy

Okresy i grupy są dwiema ważnymi klasyfikacjami, które starożytni chemicy używali do organizowania kultowego układu okresowego w kolumnach i wierszach. Okresy są poziomymi wierszami, podczas gdy grupy, zwane także rodzinami, są pionowymi kolumnami. Elementy zostały podzielone na grupy i okresy w oparciu o pewne cechy, takie jak właściwości chemiczne / fizyczne dla grup i konfiguracje elektronów dla okresów. Artykuł rozwija dalsze różnice między okresami i grupami.

Czym są okresy?

Licząc od lewej do prawej strony układu okresowego, jest to kropka. W układzie okresowym znajduje się zwykle 7 okresów, a każdy okres oznacza nową powłokę energetyczną. Od wodoru do francji w okresie 7, elementy zwiększają orbitale atomowe. Oznacza to, że elektrony elementu będą reprezentowane na określonej liczbie poziomów energii zgodnie z etykietą okresową.

Na przykład lit (Li) ma dwie powłoki energetyczne, ponieważ znajduje się w okresie 2, natomiast potas (K) ma cztery powłoki energetyczne, ponieważ znajduje się w okresie 4. Ten trend dotyczy wszystkich innych elementów. W pewnym okresie pierwiastki dzielą elektrony powłoki zewnętrznej (walencyjnej). Na przykład wodór i hel znajdują się w tej samej grupie i mają jeden elektron w powłoce zewnętrznej. Zauważ, że pierwszy okres ma tylko dwa elementy. Drugi i trzeci okres mają po 8 elementów.

Okresy 4 i 5 mają po 18 elementów. Układ okresowy zawiera w sumie 18 grup zgodnie z systemem nazewnictwa IUPAC. Okresy 6 i 7 są wyjątkami, ponieważ zawierają łącznie 32 elementy. To wyjaśnia, dlaczego okresowa tabela jest skracana poprzez usunięcie części okresu 6 i 7 i wyświetlenie tuż pod tabelą okresową. Okresowy byłby duży, gdyby aktyny i lantanowce nie zostały usunięte. Te oddzielone elementy są wewnętrznymi metalami przejściowymi i wypełniają blok F w orbitaliach atomowych. Lantanowce zawierają elementy od 58 do 71, a aktynowce obejmują elementy od 89 do 103.

Inną cechą charakterystyczną, że elementy w okresie akcji jest wzrost energii jonizacji. Atomy w ciągu okresu zwiększają liczbę atomową, ponieważ coraz więcej protonów jest coraz więcej. Zwiększa to atrakcyjność jądra i stosunkowo trudno jest usunąć elektron. Wzrost ładunku jądrowego w układzie okresowym. Również elektroujemność rośnie wraz z przejściem od lewej do prawej w całym okresie. Powinowactwo elektronów zwiększa się wraz ze wzrostem liczby elektronów, co zwiększa siłę przyciągania do jądra.

Czym są grupy?

Gdy odliczasz od góry do dołu wzdłuż kolumn, zliczasz grupy. Europejski styl nazewniczy ꟷ teraz przyjęty jako styl nazewnictwa IUPAC, służy do nadawania nazw grupom od 1 do 18. Styl amerykański używa As i Bs.

Każda z 18 grup nosi imię. Na przykład pierwsza grupa znana jest jako rodzina litu (metale alkaliczne), grupa 2 to rodzina berylu (metale ziem alkalicznych, grupa 3 rodzina skandu, grupa 4 rodzina tytanu, grupa 5 rodzina wanadowa, grupa 6 rodzina chromu, grupa 7 rodzina manganowa, grupa 8 rodzina żelaza, grupa 9 rodzina kobaltu, grupa 10 rodzina niklu, grupa 11 rodzina miedzi (metale monety), grupa 12 rodzina cynku (metale lotne), grupa 13 rodzina boru (icoasageny), grupa węglowa grupy 14 (krystalogeny, tetrele), grupa 15 rodzina azotu (pentele), grupa 16 rodzina tlenu (chalkogeny), grupa 17 rodzina fluoru (halogeny) i grupa 18 rodzina helu lub neonu (Gazy szlachetne).

Elementy w grupie mają wspólne właściwości chemiczne lub fizyczne. Grupa 18, na przykład, określana jest jako gazy szlachetne. Nie reagują z żadnymi innymi elementami. Zasada oktetu 8 elektronów w powłoce zewnętrznej doskonale pasuje do gazów szlachetnych. Wszystkie pozostałe elementy dążą do osiągnięcia zasady oktetu. Wodór nie jest zgodny z zasadą oktetu, podobnie jak hel, chociaż jest stabilny i stanowi część gazów szlachetnych.

Tabela okresów zawiera mieszankę metali, niemetali i metaloidów (półmetali). Istnieją pewne elementy grupujące według ich podobnych właściwości i obejmują one metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, metale przejściowe (lantanowce, metale ziem rzadkich i aktynowce), niemetale, niemetale, gazy szlachetne, chlorowce i metale zasadowe.

Istnieje również tendencja do zwiększania właściwości w miarę zmniejszania lub zwiększania grupy. Kiedy idziesz w górę, wzrasta własność 9). Kiedy schodzisz w dół grupy, pociski energii zwiększają się i w ten sposób zmniejsza się przyciąganie w jądrze, a więc zmniejsza się powinowactwo elektronowe w miarę opadania. Elektronegatywność zmniejsza się wraz z postępem grupy, ze względu na wzrost poziomu energii w grupie. Elektrony w powłoce zewnętrznej mają tendencję do oddalania się od jądra, a więc pula zmniejsza się.

Najważniejsze różnice między okresami i grupami

Lokalizacja w układzie okresowym

Okresy są poziomymi wierszami, podczas gdy grupy są pionowymi kolumnami w układzie okresowym. Jest 7 okresów i 18 grup. Okresy 6 i 7 mają 32 elementy ze względu na dodatek aktynowców i lantanowców.

Określenie charakterystyk

Elementy w grupie mają podobne właściwości chemiczne lub fizyczne. Mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych. Z drugiej strony elementy w tym samym okresie mają tę samą konfigurację elektronową.

Elektroujemność

Elektronegatywne spadki spadają wraz z grupą i zwiększają się wraz ze wzrostem siły przyciągania jądra w wyniku mniejszej ilości energii. W miarę upływu czasu elektroujemność rośnie wraz z dodawaniem kolejnych protonów w miarę wzrostu liczby atomowej.

Vs okresów. Grupy: forma tabelaryczna

Podsumowanie V okresów. Grupy

• Układ okresowy jest podzielony na okresy i grupy
• Grupy to pionowe kolumny, a okresy to poziome rzędy
• Elementy w grupie mają wspólne właściwości chemiczne lub fizyczne, natomiast elementy w okresie mają takie same konfiguracje elektronowe
• Na układzie okresowym znajduje się 7 okresów i 18 grup
• Elektroujemność wzrasta od lewej do prawej w okresie i od dołu do góry w grupie