Różnice między rozwiązaniem izotonicznym a równowagą

Różnice między rozwiązaniem izotonicznym a równowagą

Zarówno izotoniczność, jak i równowaga mają tę samą definicję; oba niosą znaczenie "równowaga" lub "równość" - ale ostatecznie wciąż mają różnice. Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; substancje, które mają takie samo stężenie soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu per se.

W chemii roztwór izotoniczny istnieje, gdy w komórce i poza nią występuje równe stężenie substancji rozpuszczonej. W porównaniu z otaczającymi go rzeczami, izotoniczny roztwór zawiera w sobie taką samą ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej - co w uproszczeniu oznacza, że ​​jest to rozwiązanie o równym napięciu. Z drugiej strony, równowaga w chemii odnosi się do stanu, w którym roztwór jest nasycony. Taki proces nasycania zachodzi tylko wtedy, gdy szybkości rozpuszczania i opadania są sobie równe - równowaga osiąga zasadniczo stan równego stężenia.

Roztwór izotoniczny

W roztworze izotonicznym molekuły przepływają do wewnątrz i na zewnątrz w równym tempie przez osmozę, co powoduje, że rozmiar komórki pozostaje taki sam - nie tracą ani nie zyskują żadnych substancji rozpuszczonych. Przykładem roztworu izotonicznego jest mieszanie chlorku sodu (sól) i wody destylowanej - spowoduje to tzw. Roztwór "solanki". Zwykle jest dostępny w kilku stężeniach i jest powszechnie stosowany do celów medycznych i występuje w kroplówkach dożylnych lub kroplówkowych, roztworach do soczewek kontaktowych i sprayach do irygacji nosa. Często stosuje się je w eksperymentach chemicznych, ponieważ są one zaprojektowane tak, aby pasowały do ​​makijażu płynu wewnątrzkomórkowego osoby, ponieważ są równe ciśnieniu osmotycznemu wewnątrz i na zewnątrz komórek danej osoby. Zapobiega wszelkiemu przesuwaniu płynu, co jest bardzo pomocne w medycynie.

równowaga

Kiedy zachodzi równowaga, reakcja chemiczna i jej odwrotna reakcja zachodzą w równych proporcjach - to wtedy wszystkie działające wpływy są anulowane przez inne, co skutkuje stabilnym, zrównoważonym i niezmienionym układem. Szybkości reakcji skierowanych do wewnątrz i na zewnątrz nie są z reguły zerowe, ale równe. Zasadniczo w równowadze nic się nie zmienia i nic się nie rusza. Stan taki określany jest jako równowaga dynamiczna. Przykładem równowagi dynamicznej jest, gdy osoba pali papier (celulozę). Reakcja trwa aż do wyczerpania jednego z reagentów; tylko wtedy się zatrzyma. Reakcje odwracalne to w zasadzie proste jednoetapowe reakcje w obu kierunkach.

Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że ​​cała zawartość roztworu jest zrównoważona jednakowo, ale występują ruchy w stanie równowagi, wszystkie zawartości roztworu są równomiernie zrównoważone, ale nie są wykonywane żadne ruchy głównie dlatego, że wszystkie działające wpływy są anulowane przez innych - dlatego w równowadze istnieje stabilność.

Streszczenie:

1. Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; substancje, które mają takie samo stężenie soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu per se.

2. W roztworze izotonicznym molekuły przepływają do wewnątrz i na zewnątrz w równym tempie przez osmozę, co powoduje, że rozmiar komórki pozostaje taki sam - nie tracą ani nie zyskują żadnych substancji rozpuszczonych.

3. Kiedy zachodzi równowaga, reakcja chemiczna i jej odwrotna reakcja zachodzą w równych proporcjach - to wtedy wszystkie działające wpływy są anulowane przez inne, co skutkuje stabilnym, zrównoważonym i niezmienionym układem.

4. Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że ​​cała zawartość roztworu jest zrównoważona jednakowo, ale występują ruchy w stanie równowagi, wszystkie zawartości roztworu są równomiernie zrównoważone, ale nie są wykonywane żadne ruchy.