Efekt i dyfuzja
Jeśli spojrzysz na układ okresowy pierwiastków, zobaczysz wiele substancji, które składają się na środowisko. To niesamowite wiedzieć, że wszystko składa się z małej, możliwej do zidentyfikowania jednostki zwanej cząsteczką. Te cząsteczki składają się z atomów, które są utrzymywane przez wiązania chemiczne. Wiązania te są wynikiem wymiany lub podziału elektronów (ujemnie lub dodatnio naładowanych cząstek subatomowych) pomiędzy atomami.
Jeśli chodzi o gazy, ich cząsteczki poruszają się w określony sposób. W 1800 roku Kinetic Molecular Theory został sformułowany przez dwóch naukowców: Jamesa Maxwella i Ludwiga Boltzmana. Wyjaśnili, w jaki sposób gazy zachowują się i wyłoniły się z czterema postulatami opisującymi teorię. Są to:
- Cząsteczki gazów są w ciągłym ruchu, a kolizja między cząsteczkami gazu i ściankami pojemnika powoduje presję.
- Cząsteczki gazu nie wchodzą ze sobą w interakcje. Nie ma ani odpychającej, ani atrakcyjnej siły.
- Temperatura Kelwina jest wprost proporcjonalna do średniej energii kinetycznej.
- Cząsteczki gazów są tak małe w porównaniu do objętości, którą zajmują, dlatego uważa się, że cząstki nie mają objętości.
Poza tym Thomas Graham, szkocki chemik, sformalizował sposób poruszania się gazów. W ten sposób prawo Grahama reguluje zjawisko wysięku i dyfuzji. Należy jednak zauważyć, że terminy te nie ograniczają się jedynie do chemii, ale są również szeroko stosowane w wielu naukach, takich jak fizyka i biologia. Jeśli chodzi o chemię, Effusion and Diffusion to niektóre z zjawisk, które poruszają gazy i ciecze, w których większość ludzi się myli z powodu podobnych brzmiących nazw. Jednak są one całkowicie różne od siebie.
Efezę opisuje się jako ruch lub ucieczkę cząsteczek gazu przez dziurkę w próżnię.
W oparciu o powyższą teorię lżejszy gaz wypływa z większą prędkością w porównaniu do cięższych, ponieważ cząsteczki zderzają się z otworem, powodując ucieczkę większej ilości cząstek w jednostce czasu.
Dokonuje się tego ilościowo zgodnie z Prawem Grahama - ruch molekularny jest odwrotnie proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej.
Doskonałym przykładem wysięku jest zjawisko występujące w przypadku napompowanych balonów. Czy zauważyłeś, jak balon opróżnia się przez pewien okres czasu? Cóż, dzieje się tak dlatego, że powietrze wewnątrz balonu ucieka przez dziurkę lub małą dziurę do otoczenia.
Dyfuzja pochodzi od łacińskiego słowa "diffundere", które oznacza "rozłożyć". W chemii dyfuzja określana jest jako stopniowe mieszanie się gazów. Jest to przepływ jednego gazu przez drugi przez termiczny przypadkowy ruch, powodujący zderzanie się cząsteczek i wymianę między nimi energii molekularnej.
Jest to stopniowy proces, który powoduje, że cząsteczki przemieszczają się z obszaru o wyższym stężeniu do obszaru o niższym stężeniu. Dzieje się to ciągle i zatrzymuje się tylko wtedy, gdy cząsteczki są równomiernie rozłożone.
Najprostszym sposobem na zrozumienie dyfuzji jest otwarcie butelki perfum. Zapach podróżuje i rozprzestrzenia się w otaczającym powietrzu. Stopniowe mieszanie się zapachu z powietrzem obserwuje się, gdy osoba znajdująca się w pobliżu otwartej butelki perfum pachnie najpierw i ostatecznie osoba najdalsza od źródła pachnie później. To samo dzieje się, gdy niektóre pojedyncze bąki, trujący zapach rozprasza się w powietrzu, a wcześniej czy później ludzie będą go wąchać. Dlatego unikaj pierdzenia w miejscach publicznych.
Końcowa myśl!
Diffusion i Effusion odgrywają istotną rolę w naszym codziennym życiu. W rzeczywistości dyfuzja jest powszechnym procesem, który zachodzi wewnątrz ciała. Jest to proces, który zachodzi pomiędzy wymianami składników odżywczych, energii i tlenu w naszych systemach. Jest to dość pouczające, aby wiedzieć, w jaki sposób poruszają się elementy i znać dokładną różnicę między wysiękiem a dyfuzją.
