Sód i potas
Sód a potas
Sód i potas to metale alkaliczne występujące naturalnie wraz z minerałami. Oba wykazują podobne zachowania, w tym właściwości fizyczne i chemiczne. Odgrywają kluczową rolę w podtrzymywaniu wszelkich form życia. Mają podobną strukturę atomową; ich zewnętrzna orbita ma tylko jeden elektron; są wysoce reaktywne i tworzą wiązania jonowe. Są to miękkie metale o srebrzystobiałym wyglądzie i niskiej temperaturze topnienia.
Sód Sód występuje naturalnie w dużych ilościach w postaci rozpuszczonej w wodzie morskiej. Innymi naturalnie występującymi złogami tego pierwiastka są kriolit, sól sodowa i zeolit. Sód jest przedstawiony jako Na, a liczba atomowa Na to 11. Ma konfigurację elektroniczną 3s1. Jego zewnętrzna orbita ma tylko jeden elektron i dlatego ten metal jest wysoce reaktywny. Wartośćowości sodu wynosi 1. Atom traci swój najbardziej oddalony elektron łatwo tworząc silne elektro-wartościowe wiązania. Podczas ogrzewania ten metal nadaje płomieniowi charakterystyczny kolor. Kolor płomienia jest wynikiem wzbudzenia elektronów na wyższe poziomy. To wzbudzenie jest spowodowane przez energię cieplną przekazywaną metalowi przez płomień. Kiedy te wzbudzone elektrony powracają do swoich normalnych stanów, uwalniają wcześniej pochłoniętą energię w postaci światła widzialnego.
Sód przyczynia się do wielu ważnych z handlowego punktu widzenia chemikaliów, które są wykorzystywane do różnych celów przemysłowych. Wodorotlenek sodu, soda oczyszczona, sól kuchenna, azotan sodu, boraks i soda kalcynowana to najczęściej stosowane związki chemiczne sodu. Sód odgrywa również ważną rolę we wszystkich formach życia. Utrzymuje odpowiednią równowagę płynów w komórkach i jest pomocny w przekazywaniu impulsów nerwowych.
Potas Potas obecny jest na skorupie ziemskiej w postaci minerałów. Główne rudy o dużej ilości potasu to ortoklazy, granity, sylwity, karnality. Potas jest reprezentowany jako symbol K. Jego liczba atomowa to 19, a ma elektroniczną konfigurację 4s1. Potas wykazuje wiele właściwości fizykochemicznych podobnych do sodu. Potas jest także wysoce reaktywny i tworzy wiązania elektro-fizyczne. Jednak jego reaktywność z wodą jest znacznie ostrzejsza niż w przypadku sodu. Potas również spala się w palniku Bunsena nadającym fioletowy płomień. Pomimo faktu, że liczba atomowa potasu jest większa niż sodu, gęstość potasu jest mniejsza niż sodu. Potas ma również wiele zastosowań przemysłowych. Jest on stosowany do przygotowywania handlowych mydeł. Mimo to jego zastosowania nie mogą przewyższać liczby komercyjnych zastosowań sodu. Potas wraz z sodą tworzy pompę sodowo-potasową aktywnie transportującą ATP do iz komórek.
Streszczenie: 1.Sod jest reprezentowany jako Na, podczas gdy potas jest reprezentowany jako K. 2. Liczba atomowa sodu to 11, a potasu 19. 3. Gęstość sodu jest większa niż potasu. 4.Sodium pali się w płomieniu Bunsena, nadając złocistożółty kolor, podczas gdy potas pali się jasnym, fioletowym płomieniem. 5. Oba reagują z wodorem wytwarzającym gazowy wodór, ale reakcja potasu jest znacznie gwałtowniejsza w porównaniu do sodu. 6. Z tlenem, nadtlenek sodu tworzy nadtlenek, podczas gdy potas tworzy supertlenki.
